ହୋଲମିୟମ୍ ମୌଳିକ କ'ଣ?

୧. ହୋଲମିୟମ୍ ଉପାଦାନର ଆବିଷ୍କାର
ମୋସାଣ୍ଡର ଅଲଗା ହେବା ପରେଏର୍ବିୟମ୍ଏବଂଟର୍ବିୟମ୍ଠାରୁୟିଟ୍ରିଅମ୍୧୮୪୨ ମସିହାରେ, ଅନେକ ରସାୟନବିଦ୍ ସେମାନଙ୍କୁ ଚିହ୍ନଟ କରିବା ପାଇଁ ବର୍ଣ୍ଣାଳୀ ବିଶ୍ଳେଷଣ ବ୍ୟବହାର କରିଥିଲେ ଏବଂ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିଥିଲେ ଯେ ସେମାନେ କୌଣସି ମୌଳିକର ଶୁଦ୍ଧ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ନୁହେଁ, ଯାହା ରସାୟନବିଦ୍ମାନଙ୍କୁ ସେମାନଙ୍କୁ ପୃଥକ କରିବା ଜାରି ରଖିବାକୁ ଉତ୍ସାହିତ କରିଥିଲା। ପୃଥକ କରିବା ପରେୟଟରବିୟମ ଅକ୍ସାଇଡଏବଂସ୍କାନଡିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍୧୮୭୯ ମସିହାରେ ୟିଟରବିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ରୁ କ୍ଲିଫ୍ ଦୁଇଟି ନୂତନ ଉପାଦାନ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ପୃଥକ କରିଥିଲେ। କ୍ଲିଫ୍‌ଙ୍କ ଜନ୍ମସ୍ଥାନ, ଷ୍ଟକହୋମର ପ୍ରାଚୀନ ଲାଟିନ୍ ନାମ, ସ୍ୱିଡେନ୍‌ର ରାଜଧାନୀ ହୋଲମିଆ ଏବଂ ଉପାଦାନ ପ୍ରତୀକ ହୋକୁ ସ୍ମରଣ କରିବା ପାଇଁ ସେମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରୁ ଗୋଟିଏକୁ ହୋଲମିୟମ୍ ନାମକରଣ କରାଯାଇଥିଲା। ପରେ, ୧୮୮୬ ମସିହାରେ, ବୋଇସବୋଡ୍ରାନ୍ ହୋଲମିୟମ୍‌ରୁ ଅନ୍ୟ ଏକ ମୌଳିକକୁ ପୃଥକ କରିଥିଲେ, କିନ୍ତୁ ହୋଲମିୟମ୍‌ର ନାମ ବଜାୟ ରଖାଯାଇଥିଲା। ହୋଲମିୟମ୍ ଏବଂ ଅନ୍ୟ କିଛି ବିରଳ ପୃଥିବୀ ଉପାଦାନର ଆବିଷ୍କାର ସହିତ, ବିରଳ ପୃଥିବୀ ଉପାଦାନର ଆବିଷ୍କାରର ତୃତୀୟ ପର୍ଯ୍ୟାୟର ଅନ୍ୟ ଅଧା ସମାପ୍ତ ହୋଇଥିଲା।

2. ହୋଲମିୟମ୍‌ର ଭୌତିକ ଗୁଣ
ହୋଲମିୟମ୍ ଏକ ରୂପା ଧଳା ଧାତୁ, ନରମ ଏବଂ ନମନୀୟ; ତରଳାଇବା ବିନ୍ଦୁ 1474°C, ସ୍ଫୁଟନାଙ୍କ 2695°C, ଘନତ୍ୱ 8.7947g/cm³। ହୋଲମିୟମ୍ ଶୁଷ୍କ ବାୟୁରେ ସ୍ଥିର ଏବଂ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ ଶୀଘ୍ର ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୁଏ;ହୋଲମିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ସବୁଠାରୁ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଜଣାଶୁଣା ପାରାମାଗ୍ନେଟିକ୍ ପଦାର୍ଥ। ହୋଲମିୟମ୍ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକୁ ନୂତନ ଫେରୋମ୍ୟାଗ୍ନେଟିକ୍ ସାମଗ୍ରୀ ପାଇଁ ମିଶ୍ରଣ ଭାବରେ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରିବ;ହୋଲମିୟମ୍ ଆୟୋଡାଇଡ୍ଧାତୁ ହାଲାଇଡ୍ ଲ୍ୟାମ୍ପ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ - ହୋଲମିୟମ୍ ଲ୍ୟାମ୍ପ। ଏହା କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରାରେ ଶୁଷ୍କ ବାୟୁରେ ସ୍ଥିର ଏବଂ ଆର୍ଦ୍ର ବାୟୁ ଏବଂ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ ସହଜରେ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୁଏ। ବାୟୁ, ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଏସିଡ୍, ହାଲୋଜେନ୍ ଏବଂ ଆର୍ଦ୍ର ପାଣି ସହିତ ସମ୍ପର୍କ ଏଡାନ୍ତୁ। ପାଣି ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସିଲେ ଏହା ଜ୍ୱଳନଶୀଳ ଗ୍ୟାସ୍ ମୁକ୍ତ କରେ; ଏହା ଅଜୈବ ଏସିଡ୍ ରେ ଦ୍ରବଣୀୟ। କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରାରେ ଏହା ଶୁଷ୍କ ବାୟୁରେ ସ୍ଥିର, କିନ୍ତୁ ଆର୍ଦ୍ର ବାୟୁରେ ଏବଂ କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରା ଉପରେ ଶୀଘ୍ର ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୁଏ। ଏହାର ସକ୍ରିୟ ରାସାୟନିକ ଗୁଣ ଅଛି। ଏହା ପାଣିକୁ ଧୀରେ ଧୀରେ ପଚନ କରେ। ଏହା ପ୍ରାୟ ସମସ୍ତ ଅଣ-ଧାତୁ ଉପାଦାନ ସହିତ ମିଶିପାରେ। ଏହା ୟିଟ୍ରିୟମ୍ ସିଲିକେଟ୍, ମୋନାଜାଇଟ୍ ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ବିରଳ ପୃଥିବୀ ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥରେ ବିଦ୍ୟମାନ। ଏହାକୁ ଚୁମ୍ବକୀୟ ମିଶ୍ରଧାତୁ ସାମଗ୍ରୀ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

3. ହୋଲମିୟମ୍‌ର ରାସାୟନିକ ଗୁଣ
ଏହା କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରାରେ ଶୁଷ୍କ ବାୟୁରେ ସ୍ଥିର, ଏବଂ ଆର୍ଦ୍ର ବାୟୁ ଏବଂ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ ସହଜରେ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୋଇଯାଏ। ବାୟୁ, ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଏସିଡ୍, ହାଲୋଜେନ୍ ଏବଂ ଆର୍ଦ୍ର ପାଣି ସହିତ ସଂସ୍ପର୍ଶକୁ ଏଡାନ୍ତୁ। ପାଣି ସହିତ ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସିଲେ ଏହା ଜ୍ୱଳନଶୀଳ ଗ୍ୟାସ୍ ମୁକ୍ତ କରେ; ଏହା ଅଜୈବ ଏସିଡ୍ ରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ। କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରାରେ ଏହା ଶୁଷ୍କ ବାୟୁରେ ସ୍ଥିର, କିନ୍ତୁ ଆର୍ଦ୍ର ବାୟୁରେ ଏବଂ କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରା ଉପରେ ଦ୍ରୁତ ଗତିରେ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୁଏ। ଏହାର ସକ୍ରିୟ ରାସାୟନିକ ଗୁଣ ଅଛି। ଏହା ଧୀରେ ଧୀରେ ପାଣିକୁ ପଚାଇ ଦିଏ। ଏହାକୁ ପ୍ରାୟ ସମସ୍ତ ଅଣ-ଧାତୁ ଉପାଦାନ ସହିତ ମିଶ୍ରଣ କରାଯାଇପାରିବ। ଏହା ୟିଟ୍ରିୟମ୍ ସିଲିକେଟ୍, ମୋନାଜାଇଟ୍ ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଦୁର୍ଲଭ ପୃଥିବୀ ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥରେ ବିଦ୍ୟମାନ। ଏହାକୁ ଚୁମ୍ବକୀୟ ମିଶ୍ରଧାତୁ ସାମଗ୍ରୀ ତିଆରି କରିବାକୁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଡିସପ୍ରୋସିୟମ୍ ପରି, ଏହା ଏକ ଧାତୁ ଯାହା ନ୍ୟୁକ୍ଲିୟର ବିଖଣ୍ଡନ ଦ୍ୱାରା ଉତ୍ପାଦିତ ନ୍ୟୁଟ୍ରନ୍ ଶୋଷଣ କରିପାରିବ। ଏକ ନ୍ୟୁକ୍ଲିୟର ରିଆକ୍ଟରରେ, ଏହା ଗୋଟିଏ ପଟେ ନିରନ୍ତର ଜଳେ ଏବଂ ଅନ୍ୟ ପଟେ ଶୃଙ୍ଖଳ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଗତିକୁ ନିୟନ୍ତ୍ରଣ କରେ। ଉପାଦାନ ବର୍ଣ୍ଣନା: ଏହାର ଏକ ଧାତୁ ଚମକ ଅଛି। ଏହା ପାଣି ସହିତ ଧୀରେ ଧୀରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିପାରେ ଏବଂ ତରଳ ଏସିଡ୍ ରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇପାରେ। ଲୁଣ ହଳଦିଆ। ଅକ୍ସାଇଡ୍ Ho2O2 ହାଲୁକା ସବୁଜ। ଏହା ଖଣିଜ ଏସିଡ୍ ରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇ ତ୍ରିଭାଜକ ଆୟନ୍ ହଳଦିଆ ଲୁଣ ଉତ୍ପାଦନ କରେ। ଉପାଦାନ ଉତ୍ସ: ଏହା ହ୍ରାସ କରି ତିଆରି କରାଯାଇଛିହୋଲମିୟମ୍ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍କ୍ୟାଲସିୟମ ସହିତ HoF3·2H2O।
ଯୌଗିକ
(1)ହୋଲମିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ଧଳା ରଙ୍ଗର ଏବଂ ଏହାର ଦୁଇଟି ଗଠନ ଅଛି: ଶରୀର-କେନ୍ଦ୍ରିତ ଘନ ଏବଂ ମୋନୋକ୍ଲିନିକ୍। Ho2O3 ହେଉଛି ଏକମାତ୍ର ସ୍ଥିର ଅକ୍ସାଇଡ୍। ଏହାର ରାସାୟନିକ ଗୁଣ ଏବଂ ପ୍ରସ୍ତୁତି ପଦ୍ଧତି ଲାନ୍ଥାନମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ପରି ସମାନ। ଏହାକୁ ହୋଲମିୟମ୍ ଲ୍ୟାମ୍ପ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରିବ।
(2)ହୋଲମିୟମ୍ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ଆଣବିକ ସୂତ୍ର: Ho(NO3)3·5H2O; ଆଣବିକ ବସ୍ତୁତ୍ୱ: 441.02; ଏହା ସାଧାରଣତଃ ଜଳାଶୟ ପାଇଁ ସାମାନ୍ୟ କ୍ଷତିକାରକ। ଅମିଶ୍ରିତ କିମ୍ବା ଅଧିକ ପରିମାଣର ଉତ୍ପାଦକୁ ଭୂତଳ ଜଳ, ଜଳପଥ କିମ୍ବା ସ୍ୱେରେଜ୍ ପ୍ରଣାଳୀର ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସିବାକୁ ଦିଅନ୍ତୁ ନାହିଁ। ସରକାରୀ ଅନୁମତି ବିନା ସାମଗ୍ରୀକୁ ଆଖପାଖ ପରିବେଶରେ ଛାଡ଼ି ଦିଅନ୍ତୁ ନାହିଁ।

୪. ହୋଲମିୟମ୍ ର ସଂଶ୍ଳେଷଣ ପଦ୍ଧତି
1. ହୋଲମିୟମ୍ ଧାତୁନିର୍ଜଳ ହ୍ରାସ କରି ପ୍ରାପ୍ତ କରାଯାଇପାରିବହୋଲମିୟମ୍ ଟ୍ରାଇକ୍ଲୋରାଇଡ୍ or ହୋଲମିୟମ୍ ଟ୍ରାଇଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ଧାତବ କ୍ୟାଲସିୟମ ସହିତ
2. ଆୟନ ବିନିମୟ କିମ୍ବା ଦ୍ରାବକ ନିଷ୍କାସନ ପ୍ରଯୁକ୍ତିବିଦ୍ୟା ଦ୍ୱାରା ହୋଲମିୟମ୍ ଅନ୍ୟ ବିରଳ ପୃଥିବୀ ଉପାଦାନଗୁଡ଼ିକରୁ ପୃଥକ ହେବା ପରେ, ଧାତୁ ହୋଲମିୟମ୍ ଧାତୁ ତାପଜ ହ୍ରାସ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରସ୍ତୁତ କରାଯାଇପାରିବ। ବିରଳ ପୃଥିବୀ କ୍ଲୋରାଇଡର ଲିଥିୟମ୍ ତାପଜ ହ୍ରାସ ବିରଳ ପୃଥିବୀ କ୍ଲୋରାଇଡର କ୍ୟାଲସିୟମ୍ ତାପଜ ହ୍ରାସଠାରୁ ଭିନ୍ନ। ପୂର୍ବର ହ୍ରାସ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଗ୍ୟାସ ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ କରାଯାଏ। ଲିଥିୟମ୍ ତାପଜ ହ୍ରାସ ରିଆକ୍ଟରକୁ ଦୁଇଟି ଗରମ ଜୋନରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଇଛି, ଏବଂ ହ୍ରାସ ଏବଂ ପାତନ ପ୍ରକ୍ରିୟା ସମାନ ଉପକରଣରେ କରାଯାଏ। ନିର୍ଜଳ।ହୋଲମିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ଉପର ଟାଇଟାନିୟମ୍ ରିଆକ୍ଟର କ୍ରୁସିବଲ୍ (HoCl3 ଡିଷ୍ଟିଲେସନ୍ ଚାମ୍ବର ମଧ୍ୟ) ରେ ରଖାଯାଏ, ଏବଂ ହ୍ରାସକାରୀ ଏଜେଣ୍ଟ ଧାତାଳିକ ଲିଥିୟମ୍ ତଳ କ୍ରୁସିବଲ୍ ରେ ରଖାଯାଏ। ତା'ପରେ ଷ୍ଟେନଲେସ୍ ଷ୍ଟିଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଟାଙ୍କିକୁ 7Pa ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଖାଲି କରାଯାଏ ଏବଂ ତା'ପରେ ଗରମ କରାଯାଏ। ଯେତେବେଳେ ତାପମାତ୍ରା 1000℃ ରେ ପହଞ୍ଚିଯାଏ, ଏହାକୁ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ସମୟ ପାଇଁ ରଖାଯାଏ ଯାହା ଦ୍ଵାରାHoCl3ବାଷ୍ପ ଏବଂ ଲିଥିୟମ୍ ବାଷ୍ପ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାବରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିବା ପାଇଁ, ଏବଂ ହ୍ରାସିତ ଧାତୁ ହୋଲମିୟମ୍ କଠିନ କଣିକାଗୁଡ଼ିକ ନିମ୍ନ କ୍ରୁସିବଲରେ ପଡ଼ିଥାଏ। ହ୍ରାସ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମାପ୍ତ ହେବା ପରେ, କେବଳ ନିମ୍ନ କ୍ରୁସିବଲକୁ ଉପର କ୍ରୁସିବଲରେ LiCl ପାତନ କରିବା ପାଇଁ ଗରମ କରାଯାଏ। ହ୍ରାସ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରକ୍ରିୟା ସାଧାରଣତଃ ପ୍ରାୟ 10 ଘଣ୍ଟା ସମୟ ନିଏ। ବିଶୁଦ୍ଧ ଧାତୁ ହୋଲମିୟମ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରିବା ପାଇଁ, ହ୍ରାସକାରୀ ଏଜେଣ୍ଟ ଧାତୁ ଲିଥିୟମ୍ 99.97% ଉଚ୍ଚ ବିଶୁଦ୍ଧତା ଲିଥିୟମ୍ ଏବଂ ଡବଲ୍ ଡିଷ୍ଟିଲଡ୍ ଆନହାଇଡ୍ରସ୍ HoCl3 ବ୍ୟବହାର କରାଯିବା ଉଚିତ।