ଉପାଦାନ ୫୬: ବେରିୟମ୍

୧, ମୌଳିକ ପରିଚୟବେରିୟମ୍,
ରାସାୟନିକ ପ୍ରତୀକ Ba ସହିତ କ୍ଷାରୀୟ ପୃଥିବୀ ଧାତୁ ମୌଳିକ, ପର୍ଯ୍ୟାୟ ସାରଣୀର ଷଷ୍ଠ ପର୍ଯ୍ୟାୟର ଗୋଷ୍ଠୀ IIA ରେ ଅବସ୍ଥିତ। ଏହା ଏକ ନରମ, ରୂପା ଧଳା ଚମକ କ୍ଷାରୀୟ ପୃଥିବୀ ଧାତୁ ଏବଂ କ୍ଷାରୀୟ ପୃଥିବୀ ଧାତୁରେ ସବୁଠାରୁ ସକ୍ରିୟ ଉପାଦାନ। ଏହି ମୌଳିକ ନାମ ଗ୍ରୀକ୍ ଶବ୍ଦ beta alpha ρύς (barys) ରୁ ଆସିଛି, ଯାହାର ଅର୍ଥ "ଭାରୀ"।

ବେରିୟମ୍ ଗଣ୍ଠି

 

୨, ଏକ ସଂକ୍ଷିପ୍ତ ଇତିହାସ ଆବିଷ୍କାର କରିବା
କ୍ଷାରୀୟ ପୃଥିବୀ ଧାତୁର ସଲଫାଇଡ୍ ଫସଫୋରସେନ୍ସ ପ୍ରଦର୍ଶନ କରେ, ଅର୍ଥାତ୍ ଆଲୋକର ସମ୍ମୁଖକୁ ଆସିବା ପରେ ଅନ୍ଧାରରେ କିଛି ସମୟ ପାଇଁ ଆଲୋକ ନିର୍ଗତ କରିଚାଲିଥାଏ। ଏହି ଗୁଣ ଯୋଗୁଁ ବେରିୟମ୍ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ଲୋକଙ୍କ ଦୃଷ୍ଟି ଆକର୍ଷଣ କରିବାକୁ ଆରମ୍ଭ କରିଥିଲେ। 1602 ମସିହାରେ, ଇଟାଲୀର ବୋଲୋଗ୍ନା ସହରରେ କାସିଓ ଲୌରୋ ନାମକ ଜଣେ ଜୋତା ନିର୍ମାତା ଜ୍ୱଳନଶୀଳ ପଦାର୍ଥ ସହିତ ବେରିୟମ୍ ସଲଫେଟ୍ ଯୁକ୍ତ ଏକ ବେରିୟମ୍ ଭଜା କରି ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ ଯେ ଏହା ଅନ୍ଧାରରେ ଆଲୋକ ନିର୍ଗତ କରିପାରିବ, ଯାହା ସେତେବେଳେ ବିଦ୍ୱାନମାନଙ୍କର ଆଗ୍ରହ ସୃଷ୍ଟି କରିଥିଲା। ପରେ, ଏହି ପ୍ରକାରର ପଥରକୁ ପୋଲୋନାଇଟ୍ କୁହାଯାଉଥିଲା ଏବଂ ବିଶ୍ଳେଷଣାତ୍ମକ ଗବେଷଣାରେ ୟୁରୋପୀୟ ରସାୟନବିଦମାନଙ୍କର ଆଗ୍ରହ ସୃଷ୍ଟି କରିଥିଲା। 1774 ମସିହାରେ, ସ୍ୱିଡିସ୍ ରସାୟନବିଦ CW Schelele ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ ଯେ ବେରିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏକ ଅପେକ୍ଷାକୃତ ଭାରୀ ନୂତନ ମାଟି, ଯାହାକୁ ସେ "ବାରିଟା" (ଭାରୀ ମାଟି) ବୋଲି କହିଥିଲେ। 1774 ମସିହାରେ, ସ୍କେଲର୍ ବିଶ୍ୱାସ କରୁଥିଲେ ଯେ ଏହି ପଥର ନୂତନ ମାଟି (ଅକ୍ସାଇଡ୍) ଏବଂ ସଲଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡର ମିଶ୍ରଣ। 1776 ମସିହାରେ, ସେ ଶୁଦ୍ଧ ମାଟି (ଅକ୍ସାଇଡ୍) ପାଇବା ପାଇଁ ଏହି ନୂତନ ମାଟିରେ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ଗରମ କରିଥିଲେ। ୧୮୦୮ ମସିହାରେ, ବ୍ରିଟିଶ ରସାୟନବିଦ ଏଚ୍. ଡେଭି, ବେରିଅମ୍ ଆଲଗାମ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ବାରାଇଟ୍ (BaSO4) କୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଜ୍ କରିବା ପାଇଁ ପାରଦକୁ କ୍ୟାଥୋଡ୍ ଏବଂ ପ୍ଲାଟିନମ୍କୁ ଆନୋଡ୍ ଭାବରେ ବ୍ୟବହାର କରିଥିଲେ। ପାରଦକୁ ବାହାର କରିବା ପାଇଁ ପାତନକରଣ ପରେ, ଏକ ନିମ୍ନ ଶୁଦ୍ଧତା ଧାତୁ ପ୍ରାପ୍ତ ହୋଇଥିଲା ଏବଂ ଗ୍ରୀକ୍ ଶବ୍ଦ ବାରିସ୍ (ଭାରୀ) ଅନୁସାରେ ନାମିତ ହୋଇଥିଲା। ମୌଳିକ ପ୍ରତୀକ Ba ଭାବରେ ସ୍ଥିର କରାଯାଇଛି, ଯାହାକୁ କୁହାଯାଏବେରିୟମ୍.

3, ଭୌତିକ ଗୁଣଧର୍ମ
ବେରିୟମ୍ଏହା ଏକ ରୂପା ଧଳା ଧାତୁ ଯାହାର ତରଳଣ ବିନ୍ଦୁ 725°C, ସ୍ଫୁଟନାଙ୍କ 1846°C, ଘନତା 3.51g/cm3 ଏବଂ ନମନୀୟତା। ବେରିୟମର ମୁଖ୍ୟ ଖଣିଜ ହେଉଛି ବେରିଟ ଏବଂ ଆର୍ସେନୋପାଇରାଇଟ୍।

ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 56
ପ୍ରୋଟନ୍ ସଂଖ୍ୟା 56
ପରମାଣୁ ବ୍ୟାସାର୍ଦ୍ଧ ରାତି ୨୨୨
ପରମାଣୁ ଆୟତନ ୩୯.୨୪ ସେମି3/ମୋଲ୍
ସ୍ଫୁଟନାଙ୍କ ୧୮୪୬ ℃
ତରଳିବା ପଏଣ୍ଟ ୭୨୫ ℃
ଘନତ୍ୱ ୩.୫୧ ଗ୍ରାମ/ସେମି3
ପରମାଣୁ ଓଜନ ୧୩୭.୩୨୭
ମୋହସ୍ କଠୋରତା ୧.୨୫
ଟେନସାଇଲ୍ ମଡ୍ୟୁଲସ୍ ୧୩ଜିପିଏ
କିଆରୀ ମଡ୍ୟୁଲସ୍ ୪.୯ଜିପିଏ
ତାପଜ ବିସ୍ତାର ୨୦.୬ µm/(ମି·କେ) (୨୫℃)
ତାପଜ ପରିବାହୀତା ୧୮.୪ ୱାଟ୍/(ମି·କେଲିଟ)
ପ୍ରତିରୋଧକତା ୩୩୨ ନିΩ·ମି (୨୦℃)
ଚୁମ୍ବକୀୟ କ୍ରମ ପାରାମାଗ୍ନେଟିକ୍
ବୈଦ୍ୟୁତିକ ଋଣାତ୍ମକତା ୦.୮୯ (ବୋଲିଂ ସ୍କେଲ)

୪,ବେରିୟମ୍ରାସାୟନିକ ଗୁଣ ଥିବା ଏକ ରାସାୟନିକ ମୌଳିକ।
ରାସାୟନିକ ପ୍ରତୀକ Ba, ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 56, ପର୍ଯ୍ୟାୟ ପ୍ରଣାଳୀ IIA ଗୋଷ୍ଠୀର ଏବଂ ଏହା କ୍ଷାରୀୟ ପୃଥିବୀ ଧାତୁର ଏକ ସଦସ୍ୟ। ବେରିୟମର ରାସାୟନିକ କାର୍ଯ୍ୟକଳାପ ବହୁତ ଅଧିକ ଏବଂ ଏହା କ୍ଷାରୀୟ ପୃଥିବୀ ଧାତୁ ମଧ୍ୟରେ ସବୁଠାରୁ ସକ୍ରିୟ। ବିଭବ ଏବଂ ଆୟନାଇଜେସନ ଶକ୍ତିରୁ, ଏହା ଦେଖାଯାଇପାରେ ଯେ ବେରିୟମର ଶକ୍ତିଶାଳୀ ହ୍ରାସଶୀଳତା ଅଛି। ପ୍ରକୃତରେ, ଯଦି କେବଳ ପ୍ରଥମ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନର କ୍ଷତିକୁ ବିଚାର କରାଯାଏ, ତେବେ ବେରିୟମର ପାଣିରେ ସବୁଠାରୁ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ହ୍ରାସଶୀଳତା ଅଛି। ତଥାପି, ଦ୍ୱିତୀୟ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ ହରାଇବା ବେରିୟମ ପାଇଁ ଅପେକ୍ଷାକୃତ କଷ୍ଟକର। ତେଣୁ, ସମସ୍ତ କାରଣଗୁଡ଼ିକୁ ବିଚାର କଲେ, ବେରିୟମର ହ୍ରାସଶୀଳତା ବହୁତ ହ୍ରାସ ପାଇବ। ତଥାପି, ଏହା ଅମ୍ଳୀୟ ଦ୍ରବଣରେ ସବୁଠାରୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ଧାତୁ ମଧ୍ୟରୁ ଗୋଟିଏ, ଲିଥିୟମ, ସିଜିୟମ, ରୁବିଡିୟମ ଏବଂ ପୋଟାସିୟମ ପରେ ଦ୍ୱିତୀୟ।

ସମ୍ପୃକ୍ତ ଚକ୍ର 6
ଜାତିଗତ ଗୋଷ୍ଠୀ IIA
ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ସ୍ତର ବଣ୍ଟନ ୨-୮-୧୮-୧୮-୮-୨
ଅକ୍ସିଡେସନ ଅବସ୍ଥା ୦ +୨
ପେରିଫେରାଲ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ଲେଆଉଟ୍ ୬ସେ୨

୫. ମୁଖ୍ୟ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ
୧). ବେରିୟମ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଧୀରେ ଧୀରେ ବାୟୁରେ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୋଇ ବେରିୟମ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ତିଆରି କରେ, ଯାହା ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ ଘନ ସ୍ଫଟିକ। ଏସିଡରେ ଦ୍ରବଣୀୟ, ଆସିଟୋନ ଏବଂ ଆମୋନିଆ ପାଣିରେ ଅଦ୍ରବଣୀୟ। ପାଣି ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ବେରିୟମ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ତିଆରି କରେ, ଯାହା ବିଷାକ୍ତ। ପୋଡ଼ିଲେ, ଏହା ଏକ ସବୁଜ ଶିଖା ନିର୍ଗତ କରେ ଏବଂ ବେରିୟମ ପେରୋକ୍ସାଇଡ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ।
୨). ବେରିୟମ ପେରୋକ୍ସାଇଡ୍ ସଲଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପେରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ। ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରୟୋଗଶାଳାରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପେରୋକ୍ସାଇଡ୍ ପ୍ରସ୍ତୁତ କରିବାର ନୀତି ଉପରେ ଆଧାରିତ।
3). ବେରିୟମ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ପାଣି ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ବେରିୟମ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ। ବେରିୟମ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ର କମ୍ ଦ୍ରବଣୀୟତା ଏବଂ ଏହାର ଉଚ୍ଚ ଉତ୍ତପ୍ତୀକରଣ ଶକ୍ତି ହେତୁ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କ୍ଷାରୀୟ ଧାତୁ ପରି ତୀବ୍ର ନୁହେଁ, ଏବଂ ଫଳସ୍ୱରୂପ ବେରିୟମ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଦୃଶ୍ୟକୁ ଅସ୍ପଷ୍ଟ କରିବ। ଏକ ବେରିୟମ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଅବଶେଷ ଗଠନ ପାଇଁ ଦ୍ରବଣରେ ଅଳ୍ପ ପରିମାଣର କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ପ୍ରବେଶ କରାଯାଏ, ଏବଂ ଅତିରିକ୍ତ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଅତିରିକ୍ତ ଭାବରେ ବେରିୟମ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଅବଶେଷକୁ ଦ୍ରବୀଭୂତ କରି ଦ୍ରବଣୀୟ ବେରିୟମ ବାଇକାର୍ବୋନେଟ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ।
୪). ଆମିନୋ ବେରିୟମ୍ ତରଳ ଆମୋନିଆରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇପାରେ, ପାରାଚୁମ୍ବକତ୍ୱ ଏବଂ ବାହକତା ସହିତ ଏକ ନୀଳ ଦ୍ରବଣ ସୃଷ୍ଟି କରେ, ଯାହା ମୂଳତଃ ଆମୋନିଆ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗଠନ କରେ। ଦୀର୍ଘ ସମୟ ସଂରକ୍ଷଣ ପରେ, ଆମୋନିଆରେ ଥିବା ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆମୋନିଆ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦ୍ୱାରା ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସରେ ପରିଣତ ହେବ, ଏବଂ ମୋଟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ବେରିୟମ୍ ତରଳ ଆମୋନିଆ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ଆମିନୋ ବେରିୟମ୍ ଏବଂ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ।
୫). ବେରିୟମ ସଲଫାଇଟ୍ ଏକ ଧଳା ସ୍ଫଟିକ କିମ୍ବା ପାଉଡର, ବିଷାକ୍ତ, ପାଣିରେ ସାମାନ୍ୟ ଦ୍ରବୀଭୂତ, ଏବଂ ବାୟୁରେ ରଖାଗଲେ ଧୀରେ ଧୀରେ ବେରିୟମ ସଲଫେଟରେ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ହୁଏ। ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିୟମ ଏସିଡ୍ ଭଳି ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ନ କରୁଥିବା ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଏସିଡ୍ ରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇ ଏକ ତୀବ୍ର ଗନ୍ଧ ସହିତ ସଲଫର ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ। ଡିଲୁଏଟ୍ ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଭଳି ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ ଏସିଡ୍ ସାମ୍ନା କଲେ, ଏହାକୁ ବେରିୟମ ସଲଫେଟରେ ରୂପାନ୍ତରିତ କରାଯାଇପାରିବ।
୬). ବେରିୟମ ସଲଫେଟର ସ୍ଥିର ରାସାୟନିକ ଗୁଣ ଅଛି, ଏବଂ ପାଣିରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୋଇଥିବା ବେରିୟମ ସଲଫେଟର ଅଂଶ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଆୟନିତ ହୋଇଥାଏ, ଯାହା ଏହାକୁ ଏକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ କରିଥାଏ। ବେରିୟମ ସଲଫେଟ ତରଳ ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଏସିଡରେ ଅଦ୍ରବଣୀୟ। ମୁଖ୍ୟତଃ ଏକ ପାକସ୍ଥଳୀ ବିପରୀତ ଏଜେଣ୍ଟ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
ବେରିୟମ କାର୍ବୋନେଟ ବିଷାକ୍ତ ଏବଂ ଥଣ୍ଡା ପାଣିରେ ପ୍ରାୟ ଅଦ୍ରବଣୀୟ।, କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ ଧାରଣ କରିଥିବା ପାଣିରେ ସାମାନ୍ୟ ଦ୍ରବଣୀୟ ଏବଂ ପତଳା ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ​​ଏସିଡରେ ଦ୍ରବଣୀୟ। ଏହା ସୋଡିୟମ ସଲଫେଟ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ବେରିୟମ ସଲଫେଟର ଏକ ଅଧିକ ଅଦ୍ରବଣୀୟ ଧଳା ଅବଶେଷ ସୃଷ୍ଟି କରେ - ଜଳୀୟ ଦ୍ରବଣରେ ଅବଶେଷ ମଧ୍ୟରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଧାରା: ଏହାକୁ ଅଧିକ ଅଦ୍ରବଣୀୟ ଦିଗକୁ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରିବା ସହଜ।

୬, ପ୍ରୟୋଗ କ୍ଷେତ୍ର
1. ଏହାକୁ ବେରିୟମ ଲବଣ, ମିଶ୍ରଧାତୁ, ଆତସବାଜି, ପରମାଣୁ ରିଆକ୍ଟର ଇତ୍ୟାଦି ଉତ୍ପାଦନରେ ଶିଳ୍ପ ଉଦ୍ଦେଶ୍ୟରେ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଏହା ତମ୍ବା ବିଶୋଧନ ପାଇଁ ଏକ ଉତ୍କୃଷ୍ଟ ଡିଅକ୍ସିଡାଇଜର ମଧ୍ୟ। ସୀସା, କ୍ୟାଲସିୟମ, ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ, ସୋଡିୟମ, ଲିଥିୟମ, ଆଲୁମିନିୟମ ଏବଂ ନିକେଲ ମିଶ୍ରଧାତୁ ସମେତ ମିଶ୍ରଧାତୁରେ ବହୁଳ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଭାକ୍ୟୁମ୍ ଟ୍ୟୁବ୍ ଏବଂ କ୍ୟାଥୋଡ୍ ରଶ୍ମି ଟ୍ୟୁବ୍ ରୁ ଟ୍ରେସ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଅପସାରଣ କରିବା ପାଇଁ ବେରିୟମ ଧାତୁକୁ ଡିଗାସିଂ ଏଜେଣ୍ଟ ଭାବରେ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରିବ, ଏବଂ ଧାତୁ ବିଶୋଧନ କରିବା ପାଇଁ ଏକ ଡିଗାସିଂ ଏଜେଣ୍ଟ ଭାବରେ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରିବ। ପୋଟାସିୟମ କ୍ଲୋରେଟ୍, ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ ପାଉଡର ଏବଂ ରୋଜିନ୍ ସହିତ ମିଶ୍ରିତ ବେରିୟମ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ସିଗନାଲ ଫ୍ଲେୟାର ଏବଂ ଆତସବାଜି ନିର୍ମାଣ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରିବ। ଦ୍ରବଣୀୟ ବେରିୟମ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକୁ ସାଧାରଣତଃ ବିଭିନ୍ନ ଉଦ୍ଭିଦ କୀଟପତଙ୍ଗକୁ ନିୟନ୍ତ୍ରଣ କରିବା ପାଇଁ ବେରିୟମ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଭଳି କୀଟନାଶକ ଭାବରେ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଏହାକୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟିକ୍ କାଷ୍ଟିକ୍ ସୋଡା ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ବ୍ରାଇନ୍ ଏବଂ ବଏଲର ପାଣି ବିଶୋଧନ କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରିବ। ରଙ୍ଗଦ୍ରବ୍ୟ ପ୍ରସ୍ତୁତ କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ବୟନଶିଳ୍ପ ଏବଂ ଚମଡା ଶିଳ୍ପ ଏହାକୁ ମର୍ଡାଣ୍ଟ ଏବଂ କୃତ୍ରିମ ରେଶମ ପାଇଁ ଏକ ମ୍ୟାଟିଂ ଏଜେଣ୍ଟ ଭାବରେ ବ୍ୟବହାର କରେ।
୨. ଡାକ୍ତରୀ ବ୍ୟବହାର ପାଇଁ ବେରିୟମ ସଲଫେଟ ହେଉଛି ଏକ୍ସ-ରେ ପରୀକ୍ଷା ପାଇଁ ଏକ ସହାୟକ ଔଷଧ। ଗନ୍ଧହୀନ ଏବଂ ସ୍ୱାଦହୀନ ଧଳା ପାଉଡର, ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ୍ସ-ରେ ପରୀକ୍ଷା ସମୟରେ ଶରୀରରେ ସକାରାତ୍ମକ ବିପରୀତତା ପ୍ରଦାନ କରିପାରେ। ଡାକ୍ତରୀ ବେରିୟମ ସଲଫେଟ ପାକସ୍ଥଳୀରେ ଶୋଷିତ ହୁଏ ନାହିଁ ଏବଂ ଆଲର୍ଜି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସୃଷ୍ଟି କରେ ନାହିଁ। ଏଥିରେ ବେରିୟମ କ୍ଲୋରାଇଡ୍, ବେରିୟମ ସଲଫାଇଡ୍ ଏବଂ ବେରିୟମ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଭଳି ଦ୍ରବଣୀୟ ବେରିୟମ ଯୌଗିକ ନାହିଁ। ମୁଖ୍ୟତଃ ପାକସ୍ଥଳୀ ଇମେଜିଂ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ବେଳେବେଳେ ପରୀକ୍ଷାର ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଉଦ୍ଦେଶ୍ୟରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

୭, ପ୍ରସ୍ତୁତି ପଦ୍ଧତି
ଶିଳ୍ପ ଉତ୍ପାଦନଧାତୁ ବେରିୟମ୍ଦୁଇଟି ପର୍ଯ୍ୟାୟରେ ବିଭକ୍ତ: ବେରିୟମ ଅକ୍ସାଇଡର ଉତ୍ପାଦନ ଏବଂ ଧାତୁ ତାପଜ ହ୍ରାସ (ଆଲୁମିନିୟମ୍ ତାପଜ ହ୍ରାସ)। 1000-1200 ℃ ରେ,ଧାତୁ ବେରିୟମ୍ଧାତୁ ଆଲୁମିନିୟମ ସହିତ ବେରିୟମ ଅକ୍ସାଇଡ ହ୍ରାସ କରି ପ୍ରାପ୍ତ କରାଯାଇପାରିବ, ଏବଂ ତାପରେ ଭାକ୍ୟୁମ୍ ଡିଷ୍ଟିଲେସନ୍ ଦ୍ୱାରା ବିଶୁଦ୍ଧ କରାଯାଇପାରିବ। ଧାତୁ ଆଲୁମିନିୟମ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ଆଲୁମିନିୟମ ତାପଜ ହ୍ରାସ ପଦ୍ଧତି: ବିଭିନ୍ନ ଉପାଦାନ ଅନୁପାତ ଯୋଗୁଁ, ବେରିୟମ ଅକ୍ସାଇଡ ହ୍ରାସ ପାଇଁ ଦୁଇଟି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହୋଇପାରେ। ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମୀକରଣ ହେଉଛି: ଉଭୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେବଳ 1000-1200 ℃ ରେ ଅଳ୍ପ ପରିମାଣର ବେରିୟମ ଉତ୍ପାଦନ କରିପାରିବ। ତେଣୁ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଡାହାଣକୁ ଯିବା ପାଇଁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କ୍ଷେତ୍ରରୁ ଥଣ୍ଡା ଘନୀଭୂତ କ୍ଷେତ୍ରକୁ ନିରନ୍ତର ବେରିୟମ ବାଷ୍ପ ସ୍ଥାନାନ୍ତର କରିବା ପାଇଁ ଏକ ଭାକ୍ୟୁମ୍ ପମ୍ପ ବ୍ୟବହାର କରାଯିବା ଆବଶ୍ୟକ। ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପରେ ଅବଶିଷ୍ଟାଂଶ ବିଷାକ୍ତ ଏବଂ ନିଷ୍କାସନ ପୂର୍ବରୁ ଏହାକୁ ଚିକିତ୍ସା କରିବା ଆବଶ୍ୟକ।


ପୋଷ୍ଟ ସମୟ: ସେପ୍ଟେମ୍ବର-୧୨-୨୦୨୪